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已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉．下圖中的A、B、C和D都是硫單質或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反應可添加必要的試劑．

請回答問題：
（1）物質A的化學式是

；物質C的化學式是

．
（2）反應（Ⅱ）的化學方程式是

；反應（V）的化學方程式是

．

分析：已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃，則C、D分別為硫粉與亞硫酸鈉中的一種；已知A、B、C都含有硫元素，而且A+B→C，則該反應為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，則C為S，D為Na₂SO₃，已知B→D，則B為SO₂，所以A為H₂S，據(jù)此分析解答．

解答：解：已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃，則C、D分別為硫粉與亞硫酸鈉中的一種；已知A、B、C都含有硫元素，而且A+B→C，則該反應為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，則C為S，D為Na₂SO₃，已知B→D，則B為SO₂，所以A為H₂S；
（1）物質A的化學式是H₂S，物質C的化學式是S，故答案為：H₂S，S；
（2）反應（Ⅱ）為硫化亞鐵與氧氣反應生成二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂；反應（V）為二氧化硫與氫氧化鈉反應生成Na₂SO₃，其反應方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評：本題考查了含硫化合物之間的相互轉化知識，要特別注意題目所隱藏的已知信息，考查學生的綜合分析能力，難度較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將

減小

（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是

防止二氧化硫污染空氣

．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是

關閉K1，打開K2

．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是

0.496v

（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=

②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行

次對比實驗．
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？答：

硫為固體，不影響平衡的移動

．

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科目：高中化學 來源：2011屆嘉禾一中高三第一次摸底考試化學卷 題型：實驗題

（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是                                     。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行次對比實驗
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響。為什么？
答：________________________________________ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：

2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂= 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據(jù)要求回答問題：