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已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（�。�

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

C

解析試題分析：依題意，在氯化銀溶液中，有以下關系式：Ksp（AgCl）＝c(Cl－)·c(Ag＋)，又因為在氯化銀溶液中存在：c(Cl－)＝c(Ag＋)，所以：
同理，碘化銀溶液中：  
鉻酸銀溶液中：
所以：三種溶液中Ag+濃度大小順序正確的是：C。
考點：考查難溶電解質中銀離子濃度的大小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色 
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是

 
實驗內容
實驗目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（   ）

A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是

A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH屬于共價化合物

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