3．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模翰荒埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

分析 由流程可知，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入a為過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀A為碳酸鋇，加入試劑b為鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，以此來解答．

解答 解：（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：溶解；過濾；
（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為K2CO3，試劑b為HCl，
故答案為：K2CO3；HCl；
（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，反應(yīng)為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl，發(fā)生的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案為：K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
（4）由上述分析可知，該實驗不能達(dá)到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B．40gNaOH含有鈉離子數(shù)為NA
C．1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為MgCl2；（寫化學(xué)式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式
①A與足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
②C與足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
③C與少量的氫氧化鈉溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　　）
A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．實驗室制取氣體時應(yīng)先檢查裝置的氣密性
D．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時，WO2（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋�。ɑ虼鬅瓋�(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）．
（2）圖中的小燒杯應(yīng)該選擇下列哪種規(guī)格的②．（選填代號）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1g．cm-3，假定反應(yīng)后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反應(yīng)前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達(dá)式為△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實驗原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）．

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