【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關(guān)敘述正確的是

A. 該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 電子移動(dòng)方向?yàn)椋篴極→b極→質(zhì)子交換膜→a極

C. a電極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 當(dāng)b電極消耗22.4LO2時(shí)，質(zhì)子交換膜有4moIH+通過(guò)

【答案】C

【解析】燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧氣的一極為正極，即B電極為正極；溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H＋從A移向B；

A、能量的轉(zhuǎn)化率很難達(dá)到100%，該裝置不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B、電子不在溶液中移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正確；D、當(dāng)b電極消耗22.4LO2時(shí)，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X→Y反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互為同分異構(gòu)體

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與足量Na反應(yīng)，消耗Na的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素

C.C5H12有四種同分異構(gòu)體D.金剛石和石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛無(wú)色鹽溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損如右圖，該小組根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)藥品作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

（1）該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑，推測(cè)它的陽(yáng)離子化合價(jià)為______________________。

（2）同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。

猜想1：Na2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 進(jìn)行……，.證明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：____________________________，證明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時(shí)間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。

①請(qǐng)從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_____________________mol。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無(wú)殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。

①裝置E 的作用是____________________________。

②A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是____________________________。

③有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶，老師說(shuō)不需要，原因是____________________________。

④進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的主要流程如下：

（1）為了提高步驟（1）的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號(hào)）。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。

（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：

Al (OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀

3.7

開(kāi)始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。

（6）已知某一溫度時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時(shí)，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。

（7）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測(cè)液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計(jì)算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氫氧化鐵膠體 D. 液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

A．a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

B.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解

C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖

D.鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)鈉浮在液面上，反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

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