飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HclO溶液方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗；

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生；

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體．

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的原因___________．

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

第一份：______________．

第二份：______________．

(3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為(寫化學式)___________．

答案：
解析：

　　(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHclO＋HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HclO(3分)

　　(2)(2分)

　　(2分)

　　(3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2(2分，錯一種扣1分，扣完為止)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
；
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部

（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內的碳酸鈣質量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質的量
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質的量
；
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
Ⅲ．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．
（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（2）依據(jù)上述定性實驗：
①反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強．③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗
中產生的無色氣體均為CO2氣體．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；第三份
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質除了極少量的氯氣外，還有
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．（填化學式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
；
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實驗中CO2的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應等因素，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO3）2受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO3）2受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
．
（6）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白．要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是
 
：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白b．水能否使試紙變白c鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
 
（用化學平衡移動原理解釋）．
（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣b．含碳酸氫鈣c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣．
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是
 
．為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗
 
（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為
 
；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．反應的化學方程式為
 

④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省池州市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是            ：

a．干燥的氯氣能否使試紙變白    b．水能否使試紙變白    c．鹽酸能否使試紙變白

（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾         液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是              （用化學平衡移動原理解釋）。

（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想

a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。

有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是           。

為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：

①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為               ；

②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：

③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為

④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。

 

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