9．為判斷A、B、C、D四種金屬單質的金屬活動順序，某實驗小組做了如下實驗：①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7；②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，用導線連接B、C，C電極上有氣泡產(chǎn)生；③電解C、D的鹽溶液首先析出單質D單質．下列組合中A、B、C、D可能是（　　）
A．Na、Mg、Cu、AgB．K、Al、Zn、FeC．Na、Zn、Fe、CuD．Cu、Ag、Fe、Na

分析 ①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7，則為強酸強堿鹽；
②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，用導線連接B、C，C電極上有氣泡產(chǎn)生，C作正極，B作負極；
③電解C、D的鹽溶液氧化性強的金屬離子先析出．

解答 解：①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7，則為強酸強堿鹽，則A為活潑金屬；
②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，C與酸不反應，用導線連接B、C，C電極上有氣泡產(chǎn)生，C作正極，B作負極，活潑性強的為負極，所以B的活潑性大于C；
③電解C、D的鹽溶液氧化性強的金屬離子先析出，D先析出，D的陽離子氧化性強，D單質的活潑性弱，即C的活潑性大于D；
所以金屬性：A＞B＞C＞D，而且C與酸不反應，選項中只有A符合．
故選A．

點評 本題考查了金屬活潑性強弱的比較，題目難度不大，明確原電池工作的原理，判斷出原電池的正極和負極，即可解答，注意一般情況下原電池負極的活潑性強于正極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小．甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．CrO42-生成Cr2O72-的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得
B．a為電源正極
C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D．Na+從右側通過陽離子交換膜進入左側

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．B一定為氣體
B．A一定為氣體
C．若正反應方向△H＜0，則T1＞T2
D．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質之間的轉化都能一步能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有八種物質：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫郛愇於、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷　⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
（1）前3min內，平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度   B．增大反應物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2nmolH2
（6）據(jù)圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．滴加酚酞顯無色溶液B．含有較多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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