【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應為VS2xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是

A. 放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為Zn2e== Zn2+

C. 充電時鋅片與電源的負極相連

D. 充電時電池正極上的反應為:ZnxVS22xexZn2+==VS22xZn

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示,結(jié)合總反應方程式可知,鋅反應后化合價升高,發(fā)生氧化反應,因此放電時,鋅為負極,涂VS2不銹鋼為正極,結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

A. 根據(jù)上述分析,放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應,故A正確;

B. 放電時,鋅為負極,發(fā)生氧化反應,負極的反應為Zn2e== Zn2+,故B正確;

C. 充電時,原電池的負極接電源的負極充當陰極,因此鋅片與電源的負極相連,故C正確;

D. 充電時,原電池的正極接電源的正極充當陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應,故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( 。

A.H2O的分解反應是放熱反應

B.氫能源已被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值

D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H21 mol O2具有的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出,產(chǎn)生O2

B. 一段時間后,陽極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應,設計下表中裝置進行實驗并記錄。

【實驗1

裝置

實驗現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮

右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

1實驗1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。

【實驗2

將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

2該小組同學認為,此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。

實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:

裝置

實驗現(xiàn)象

i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復,經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

3i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應式為________

4ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。

【實驗3和實驗4

為了排除Mg條的干擾,同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下

編號

裝置

實驗現(xiàn)象

實驗3

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4

煮沸冷卻后的溶液

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。

5根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ (填字母序號)。

A. 上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

6由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關(guān)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗,按選項ABCD順序依次進行操作,依據(jù)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下:

反應:CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應 ΔS_____(填“<”、“=”“>”)0;反應 ΔH2_____

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 CO2假定僅發(fā)生反應,實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1T2 的大小關(guān)系:T1_____T2“ < ”、“= ”“> ”) ,理由是_____。

T1 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 1 mol CO2,該反應在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來,則改變的條件為_____請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時,該反應的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行

C. c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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