Question

 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eC0₃的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC0₃固體。

V．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是

                                                                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是                                      。若FeCO₃濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是                                                                       。

（4）IV中，通過檢驗(yàn)SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO₄²的操作是

                                                                   。

（5）已知煅燒FeC0₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是            kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃160   FeO 72)

 

 

Answer 1

 

(1)Fe +2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂+ 2H⁺的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO₄的水解

（3）Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃+ 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈

（5）288.0