Question

室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．稀釋前，c（A）=10 c（B）
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度大于10^-7 mol/L
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7

Answer 1

【答案】分析：由圖并根據酸堿中和及電離來解答；
A、依據圖象分析判斷AB稀釋相同倍數，A的pH變化大，
B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
C、M點AB溶液pH相同；
D、醋酸是弱酸和一元堿反應生成的鹽溶液酸堿性由決定，恰好反應溶液pH不為7．
解答：解：A、稀釋前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，則c（AOH）＜10c（BOH），故A錯誤；
B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度小于10^-7 mol/L，故B錯誤；
C、M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等，故C正確；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，醋酸是弱酸，生成的醋酸根離子水解顯堿性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電解質在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．