Question

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是：（填序號）
a．體系的壓強不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變 e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ?mol﹣1
（2）b；0.225；75%；5.33； CD；＜
（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；減小；大于；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑或2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；1.12； CD
【解析】解：（1）依據(jù)蓋斯定律由題干所給的熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算（①+②）×6+③得到綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式，

6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（﹣1200KJ/mol）=+2880KJ/mol；

則△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（﹣1200KJ/mol）=+2880KJ/mol，即6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJmol﹣1，

所以答案是：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJmol﹣1；（2）①a．體系的壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

b．體系的密度一直不變，故錯誤；

c．各氣體的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3，等效于v（CO2）正：v（CO2）逆=1：1，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

故選：b；

②利用三段式解題法計算

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始（mol/L）	1	3	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= =0.225 molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.225；

③氫氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%，

所以答案是：75%；

④平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K= = =5.33，

所以答案是：5.33；

⑤要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，

A．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則比值減小，故A錯誤；

B．充入He（g），使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，比值不變，故D錯誤．故B錯誤；

C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，比值增大，故C正確；

D．再充入1mol CO2和3mol H2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則比值增大，故D正確．

所以答案是：CD；

⑥若是恒容密閉容器、反應(yīng)后整個體系的壓強比之前來說減小了，加入氫氣雖然正向移動，平衡移動的結(jié)果是減弱這種改變，而不能消除這種改變，即雖然平衡正向移動，氫氣的物質(zhì)的量在增加后的基礎(chǔ)上減小，但是CO2（g）濃度較小、CH3OH（g） 濃度增大、H2O（g）濃度增大，且平衡常數(shù)不變達到平衡時H2的物質(zhì)的量濃度與加氫氣之前相比一定增大，故c1＜c2，所以答案是：＜；（3）①在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，所以答案是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；

②燃料電池的總反應(yīng)是：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，pH減小，所以答案是：減小；

③甲烷燃燒時要放出熱量、光能，所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高，所以答案是：大于；

④陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑或2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，5min后在一個電極上有6.4gCu析出，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以生成氣體的物質(zhì)的量為： =0.05mol，所以體積為：1.12L，電解質(zhì)產(chǎn)生銅與氧氣，所以加入氧化銅與碳酸銅，故選CD；

所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑或2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+； 1.12；CD．