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9．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl

分析 Na、Mg、Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧化生成氧化物，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答．

解答 解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選；
B．Mg→MgCl2→Mg（OH）2中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步實現(xiàn)，故B不選；
C．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故C選；
D．Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（ClO）2，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，次氯酸見光分解生成HCl，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金銀等貴重金屬提煉和電鍍．
（1）工業(yè)上用常溫下兩種固體單質(zhì)和一種氣態(tài)氫化物來生產(chǎn)氰化鈉同時生產(chǎn)一種氣體單質(zhì)，請寫出其化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NaCN；每生產(chǎn)1molNaCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol
（2）氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無毒氣體，這兩種無毒的氣體分別是CO2和N2（填化學(xué)式）
（3）氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，氧化性大�。篊l2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．試寫出：
①（SCN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（SCN）2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） 2，反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2I-═2CN-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
DNa+、HCO3-、Cl-、SO42-滴加Al2（SO4）3溶液立刻有沉淀和氣體產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列圖象不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解的是（　　）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2COD．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是（　�。�
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A．用pH試紙測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強弱
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小
C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
D．將兩個完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．氨水與氯化銨的混合溶液顯中性則：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中：c（OH -）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等體積混合溶液：c（ CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．手指上有油脂（有機物）、氯化鈉、水等分泌物，將按有指紋的白紙置于盛有少量單質(zhì)碘的燒杯上，微熱，即可顯現(xiàn)出棕色指紋．下列碘的性質(zhì)與該實驗無關(guān)的是（　�。�
A．易升華B．蒸氣呈紫色C．易溶于油脂D．與淀粉顯藍色

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