下列實驗方法能達到目的是（　�。�
A、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某無色氣體是不是NH3
B、用加熱的方法分離NH4Cl和KMnO4
C、用冷的濃硝酸除去鍍在鐵皮上的銅鍍層
D、用白磷在空氣中加熱制取少量紅磷
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．檢驗氨氣，利用紅色的石蕊試紙；
B．NH4Cl和KMnO4受熱均分解；
C．Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應；
D．白磷在空氣中加熱生成五氧化二磷．
解答： 解：A．檢驗氨氣，利用紅色的石蕊試紙，試紙變藍為氨氣，則不能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；
B．NH4Cl和KMnO4受熱均分解，則加熱法不能分離，故B錯誤；
C．Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，而Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，則用冷的濃硝酸除去鍍在鐵皮上的銅鍍層，故C正確；
D．白磷在空氣中加熱生成五氧化二磷，則應隔絕空氣實現(xiàn)白磷和紅磷的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應及物質(zhì)檢驗的方法選擇，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應，還能跟H2O反應的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaAlO2
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、SO42-的摩爾質(zhì)量是96g
B、常溫壓下，14g CO和N2的混合氣體的分子數(shù)是0.5NA
C、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)位NA
D、1mol O2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A、18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B、標準狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D、1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有電子不等
D、22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能夠成功的是（　�。�
A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯，乙烯，乙醇，四氯化碳四種液體
B、淀粉用酸催化分解后的溶液中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)
C、用乙醇，冰醋酸及1mol?L-1的H2SO4加熱可制乙酸乙醇
D、制取硝基苯時，向試管中加入試劑的順序為：苯，濃硫酸，濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一2L密閉容器中充入一定量的SO2和O2，化學方程式是2SO2+O2?2SO3．經(jīng)測定反應開始后3s末O2的濃度減小了0.75mol/L，則前3s內(nèi)SO2的平均反應速率為（　　）
A、0.25 mol/（L?s）
B、0.75 mol/（L?s）
C、0.83 mol/（L?s）
D、0.5 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe與下列哪種物質(zhì)產(chǎn)生H2（　�。�
A、NaOH溶液
B、濃硫酸
C、濃硝酸
D、NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①
2③④
3②⑤⑥
4⑦
（1）①②③④⑤⑥⑦七種元素中，金屬性最強的元素是
 
，其最高價氧化物對應水化物的溶液與Al反應化學方程式
 
；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）
 
，該化合物中，化學鍵的類型為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），其空間構(gòu)型為
 
；
（3）用電子式表示①和②原子結(jié)合為化合物的形成過程：
 
；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式
 
，其單質(zhì)在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
．

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