【題目】將X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成,然后通入Y氣體有沉淀生成,X、Y不可能是()

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：A．硫化氫與二氧化硫反應生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水，可以產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．氯化鋇與二氧化氮、二氧化碳均不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故選B；C．氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故C不選；Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不選。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是：

A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（ ）
A.鈉
B.氧
C.氯
D.硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變△H﹤0

B．圖中Z的大小為b >3> a

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應式是______________________；

（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是（ ）

A. 溶解度（s） B. 物質(zhì)的量濃度（c）

C. 質(zhì)量分數(shù)（w） D. 摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

周期

族

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）上述10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號，下同) ；與水反應最激烈的金屬元素是_______。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質(zhì)是_____(填化學式)。

（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程_______。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______(用氫化物的化學式表示)。

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。

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