下列有關說法不正確的是（　　）
A、C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,“等電子原理”的應用,極性分子和非極性分子
專題：
分析：A、C3H8中碳原子全部形成單鍵，都采用的是sp3雜化；
B、O2、CO2、N2都是非極性分子；
C、次氯酸不是最高價含氧酸；
D、原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為．
解答： 解：A、C3H8中碳原子全部形成單鍵，都采用的是sp3雜化，故A正確；
B、O2、CO2、N2都是非極性分子，故B正確；
C、次氯酸不是最高價含氧酸，故C錯誤；
D、原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為，故D正確；
故選C．
點評：本題考查雜化軌道、分子極性、含氧酸酸性以及等電子體等，題目難度中等，該題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、v正（CO）=v逆（H2O）
B、體系的壓強不再發(fā)生變化
C、生成n mol CO的同時生成n mol H2
D、1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當X為C棒，Y為C棒，Z為NaCl時，陽極為
 
（填X或Y），陽極反應式為
 
陰極反應式為
 
，電解總反應式為
 

（2）X為Ag，Y為Fe，Z為AgNO3時，陰極為
 
（填Ag或Fe）陰極反應式為
 
，該裝置為
 
．
（3）此圖用來電解精煉銅時，則X為
 
（填粗銅或純銅），Y為
 
（填粗銅或純銅），Z為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A、X的能量一定高于M
B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C、Y的能量一定高于N
D、因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、HCl→H2
B、SO2→SO3
C、CO→CO2
D、FeCl2→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　　）
A、若A2+2D-═2A-+D2，則還原性：D-＞A-
B、若R2+和M+的電子層結構相同，則堿性：ROH＞MOH
C、若X2、Y2都是氣態(tài)單質，且酸性HX＞HY，元素原子得電子能力X＞Y
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則元素原子得電子能力：M＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．AC可與EB2反應生成A2B和氣態(tài)物質EC4．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素下列的名稱A：
 
；B：
 
；
（2）畫出E的原子結構示意圖
 
，寫出電子式D2B2
 
．
（3）A2B是由
 
鍵形成的
 
分子；EC4是由
 
鍵形成的
 
分子（填“極性”或“非極性”，上同）．
（4）比較EB2與EC4的熔點高低
 
＞
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8.4克鐵粉和3.2克硫粉混和隔絕空氣加熱，使之充分反應，再將反應后的物質與足量的稀H2SO4反應，可得到氣體體積（標況下）是（　�。�
A、1.12LB、2.24L
C、3.36LD、都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類或歸類錯誤的是（　�。�
A、混合物：鹽酸、生鐵、空氣
B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C、堿：苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D、單質：Ca、O3、石墨

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