【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很差，BaSO4不是電解質(zhì)

B. CO2水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)

C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，銅是電解質(zhì)

D. NaCl液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。

A. BaSO4的熔融態(tài)的導(dǎo)電性很好，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是碳酸導(dǎo)電，不是二氧化碳本身導(dǎo)電，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.金屬銅是單質(zhì)，而電解質(zhì)必須是化合物，故C錯(cuò)誤；
D. NaCl液態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，故D正確。
故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測(cè)得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)

B. pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系: ，把重鉻酸鉀()溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_________。

（2）向已加入溶液的1中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈__________色，因?yàn)?/span>__________。

（3）向原溶液中加入溶液(已知為黃色沉淀)則平衡________，溶液顏色將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】占細(xì)胞干重最多的化學(xué)元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知25℃時(shí)，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>

A. C1－、Br－、I－ B. Br－、C1－、I－

C. I－、Br－、C1－ D. Br－、I－、C1－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同　④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同　⑤28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大�、嗤瑴赝瑝合�，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)馬丁·卡普拉等三位科學(xué)家因在開(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們模擬出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴，與苯互為同系物

B. 該有機(jī)物的分子式為C18H18

C. 1mol 該有機(jī)物在常溫下最多能與6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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