【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是（ ）

A.的還原性強于金剛石B.另一種化合物是

C.納米級金剛石粉末可以透過半透膜D.這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；

A. 反應(yīng)中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；

B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)，另一種化合物為NaCl，故B正確；

C. 納米級金剛石粉末達到膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；

D. 該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取14.2 g 無水硫酸鈉固體(摩爾質(zhì)量為142 g/mol)溶于適量水中，再稀釋至100 mL。回答下列問題：

(1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：___________

(2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。

(3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為

B.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為

C.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

、Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、、

不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負極反應(yīng)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)

D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

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同步練習(xí)冊答案