蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：　　                                  

則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近pH增大

B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中


【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池的原理

【答案解析】C   解析：A、正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，電極附近溶液PH增大，故A正確；  B、充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，所以充電時(shí)陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正確； C、放電時(shí)是原電池，負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式不能出現(xiàn)H+，蓄電池的電極可浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確；

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）。

    A．1∶4    B．2∶7    C．1∶2    D．3∶8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 

       B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2  

 D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化    B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)         2Q(g)

平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是

A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大

B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D. 達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個(gè)反應(yīng)中

　A．水是氧化劑，LiH是還原性　　　

B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑　　　

D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

   A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

   B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

   C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

   D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

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