6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂在氧氣中反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，據(jù)此計(jì)算；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂在氧氣中反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個(gè)氧原子，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各式中不正確的是（　�。�
A．HF+H2O?H3O++F-
B．NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
C．Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）已知：900 Κ時(shí)，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反應(yīng)自發(fā)．
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由放熱，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)滿足△H-T△S＜0．
②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖．保持其他條件不變，升溫到T K（假定反應(yīng)歷程不變），請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①寫(xiě)出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此時(shí)ClO-的濃度為c0 mol•L-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO-濃度為c1 mol•L-1，寫(xiě)出該時(shí)刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO-向ClO3-轉(zhuǎn)化．
（3）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4．在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降．為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫(xiě)出該電解的總化學(xué)方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和NO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO2物質(zhì)的量比是1：1；
（2）N和O原子個(gè)數(shù)比是2：3；
（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是19．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤(rùn)的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題

A中現(xiàn)象是紅色布條不褪色               B中現(xiàn)象是紅色布條褪色
結(jié)論是氯氣無(wú)漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時(shí)溶液紅色褪去，有同學(xué)說(shuō)紅色消失的原因有兩種可能，請(qǐng)你幫他寫(xiě)出哪兩種可能？
a：氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無(wú)色
b：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種可能正確向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

試回答：
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ；用此裝置鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不能
（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；有的同學(xué)在盛Na2CO3 的導(dǎo)管口觀察到開(kāi)始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2CO3加熱也分解．你認(rèn)為此觀點(diǎn)錯(cuò)誤（添“正確”或“錯(cuò)誤”）．分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)檠b置中的空氣熱脹冷縮也會(huì)有氣泡產(chǎn)生
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格（從①～⑧中選擇，填序號(hào)）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動(dòng) ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑦③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑥①
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應(yīng)方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C．OH-、HCO3-、Mg2+、Na+D．K+、Na+、OH-、NO3-

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