2．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
        物質(zhì)
選項(xiàng)		abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BCCOCO2
CFeFeCl2FeCl3
DCuOCu（OH）2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸；
B．碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，符合題意，可以通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，符合題意，可以通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，可以通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，氧化銅不能一步生成氫氧化銅，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
C．25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH＞7
D．向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652KJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不褪色．
（5）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號(hào)）．
a．鐵粉     b．氯水     c．溴水     d．雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：A為一種常見(jiàn)的金屬

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2．此空刪去D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現(xiàn)象溶液變紅．
寫出G中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）在B溶液中通入Cl2的離子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）如何化學(xué)方法檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子？取少量待測(cè)液，滴入幾滴KSCN溶液無(wú)變化，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中有Fe2+或取少量待測(cè)液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

（1）A是Fe、C是H2（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去油污B．濃硫化鈉溶液有臭味
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．過(guò)氧化鈉粉末變白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．當(dāng)前我國(guó)環(huán)境狀況不容樂(lè)觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對(duì)空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等，因此，對(duì)其進(jìn)行研究具有重要意義．
（1）對(duì)某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測(cè)得該試樣中的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設(shè)想將C0按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負(fù)極反應(yīng)式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設(shè)想利用反應(yīng)NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖3．則：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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