下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在原電池中，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、在原電池內(nèi)部，陽離子向正極方向移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
C、原電池中電子從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極；
D、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極；
解答： 解：A、分析原電池原理可知，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池中正極上發(fā)生的是得到電子的還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、依據(jù)原電池工作原理分析，電路中電子從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極，故C錯誤；
D、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理分析，電極名稱，電子流向等基礎(chǔ)知識的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
 

A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M是一種鎂基儲氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”與“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①將銅片接在電源的正極　②將銀片接在電源的正極�、墼阢~片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag�、茉阢y片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2+2H2O　⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液�、蘅捎肁gNO3溶液作電解質(zhì)溶液．
A、①③⑥B、②③⑥
C、①④⑤D、②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是（　�。�
A、C6H14
B、C3H8
C、C4H10
D、C5H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，長期放置在空氣中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A、Na2O2
B、NaOH
C、Na2CO3?10 H2O
D、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為（　　）
A、增大壓強
B、升高溫度
C、增大CO的濃度
D、分離出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、CO32-、H+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案