NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7 NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分子式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體,其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m,主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)目為n。下列各組數(shù)據(jù)中m和n均正確的選項是(不包括同一個碳原子上連接兩個羥基的化合物)
A.m=1,n=6 | B.m=2,n=6 | C.m=1,n=7 | D.m=2,n=7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Z > W > R
B.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W
C.W與X、W與Z形成化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是
A.乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂
B.在Ag催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂
C.乙醇和濃H2SO4共熱l40℃時,鍵①或鍵②斷裂;在170℃時,鍵②⑤斷裂
D.乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
(4)2-甲基-2-丁烯
(5)鍵線式表示的分子式 ;名稱是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO===2H2O+BaSO4↓
C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D.石灰乳與碳酸鈉溶液混合:Ca2++CO===CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6])易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400 ℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是__________________。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為____________;1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為__________。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請先判斷對應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為______________。
(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對化學(xué)用語的理解正確的是
A.原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C,也可以表示14C
B.球棍模型 表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子
C.電子式 表示羥基,也可以表示水失去氫離子剩下的部分
D.電子排布式為1s22s22p4 表示氧元素簡單陰離子,也可表示F-
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