【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
C.32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
D.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】
A.0.1mol/L K2SO4溶液沒有給體積,無法計(jì)算K+數(shù)目,A錯誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯誤;
C.32g由O2和O3組成的混合氣體中只有一種氧原子,原子的物質(zhì)的量為=2mol, 故32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA,C正確;
D.Cl2與鐵反應(yīng)后變?yōu)?/span>-1價(jià),故1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ,故D錯誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A.硫化氫溶于水:H2S2H++S2-
B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+
D.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。
(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_________。
(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。
(4)步驟②為防止加熱過程中液體爆沸,該采取什么措施__________。
(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用玻璃的儀器有____;分離時,乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇,擬用圖回收乙醇,回收過程中應(yīng)控制溫度是_____;找出圖中的錯誤_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】易混易錯題組:按題目要求填寫下列空白。
(1) 用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu),并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。
H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______
(學(xué)法題)簡述價(jià)層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________
(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________
③________________ ④________________
(3)下列原子核外電子排布中,違背“泡利不相容原理”的是_________;違背“洪特規(guī)則”的是_______;違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________;(填編號)
① 6 C軌道表示為
②7N軌道表示為:
③29 Cu電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2
④20 Ca電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
⑤O:
(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念,簡述泡利原理,洪特規(guī)則的概念:___________________________
(4)按要求書寫化學(xué)方程式
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________
③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ;
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議不合理的是______
a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
b.可在堿性氧化物中尋找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。
(4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng):CO2+H2O CO+H2+O2,其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是( )
A.中通入,反應(yīng)放熱
B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A. a—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2–比Ba2+多
C. a—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不能等于OH–
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答:____________________________。
(2)下列操作會使配制的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_______
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、轉(zhuǎn)移溶液過程中有液體濺出容量瓶
C、定容時俯視刻度線
D、配制溶液定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線,又補(bǔ)足了水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
a. v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等
b. 容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變
c. 該反應(yīng)v逆=v正
d. 容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。
a 及時分離出NO2氣體 b 適當(dāng)升高溫度
c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑
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