下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強酸、強堿和大部分鹽類，據(jù)此即可解答．
解答：解：A．HClO4在水溶液里能完全電離出氫離子和高氯酸根離子，所以是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Ba（OH）2在水溶液里能完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，所以是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．HF 在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強、弱電解的說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是
③
③
 （用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是
Na
Na
；
（3）J的水溶液和F
能
能
填寫”能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是
較強酸制較弱的酸
較強酸制較弱的酸

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（5）寫出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆烏魯木齊八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述正確的是（  ）

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物  ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、油分散到水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕

⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氨氣

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．①②③④      B．②③⑥     C．①③④⑤⑥⑦⑧       D．②⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列關(guān)于強、弱電解的說法中正確的是（　�。�
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，本身又是化合物，所以它是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年山東省菏澤二中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于強、弱電解的說法中正確的是（ ）
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，本身又是化合物，所以它是電解質(zhì)

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