17．用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是（　�。�
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3

分析 電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．

解答 解：A．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；
B．Ag用加熱分解氧化物的方法即熱分解法冶煉，故B不選；
C．Cu用熱還原法冶煉，故C不選；
D．Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故D選．
故選D．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
C．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸OH-+H+=H2O
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 2mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．3.2gB．2.4gC．1.6gD．0.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL，又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子做溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池示意圖如圖 所示：電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列對該電池的說法正確的是（　　）
A．b極為電池的負(fù)極
B．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．當(dāng)1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12NA個電子
D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為  7、8、9，則下列判斷中正確的是（　　）
A．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）B．離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．電離常數(shù)：K（HZ）＞K（HY）D．HX、HY、HZ的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2010年上海世博會中國館--“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒．其中鋼屬于（　�。�
A．合金B．復(fù)合材料C．純凈物D．有機材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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