Question

（2010?信陽二模）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，9g甲烷（CH₄）所含的中子數(shù)為5N_A
②常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4N_A．

A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥

Answer 1

分析：①由質(zhì)量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；
②氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高和減小壓強(qiáng)可使氣體體積增大，反之降低；
③對于變價金屬，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，可以生成不同價態(tài)離子，因此失去電子數(shù)要與產(chǎn)物對應(yīng)起來；
④涉及計算或判斷溶液中粒子數(shù)時，要考慮電解質(zhì)的電離情況；
⑤知道體積計算分子數(shù)時，不僅要注意條件，還要考慮物質(zhì)的狀態(tài)；
⑥氦氣分子是單原子分子．

解答：解：①9g甲烷（CH₄）的物質(zhì)的量為：9g÷16g/mol═

9

16

mol，每摩甲烷含中子數(shù)為6摩，故9g甲烷所含的中子數(shù)為6×

9

16

N_A，故①錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，22.4L N₂氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L N₂物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故②正確；
③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應(yīng)若生成Cu²⁺，一定失去2N_A個電子；若生成Cu⁺，則失去N_A個電子，故③錯誤；
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L=0.05mol．乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A，故④正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，二氯甲烷為液態(tài)，計算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)不是N_A，故⑤錯誤；
⑥氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2N_A，故⑥錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及由物質(zhì)體積計算物質(zhì)的量時，一定要考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體．