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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（　�。�
A、電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B、電極Ⅰ發(fā)生氧化反應
C、電極Ⅱ質量不變
D、電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極反應式為Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2++2e-=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e-═Cu 2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是
 
；
②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為
 
．
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究銅及其化合物的性質對科研、生產生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O2
 電解 
.
 
2Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
（填“氧化”或“還原”）成銅單質，若用①法每制得32gCu，轉移電子的物質的量是
 
．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學式為
 
，發(fā)生腐蝕的正極反應式為
 
，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是
 
．
（3）①Li--CuO電池總反應為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應式為
 
．
②Cu2O是一種半導體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應式為：
2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，陽極反應式為
 
；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關資料如下表：
編號常溫下反應化學平衡常數(shù)
反應甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反應乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�
A、在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
B、甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
C、已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
D、已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K下反應2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kj/mol，△S=+635.5j/（mol?K），該反應在室溫下可能自發(fā)進行．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖燃燒的熱化學反應方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反應說明（　�。�
A、自然界中的一切物質的能量均來自太陽
B、人體每攝入1摩爾葡萄糖，就為人體提供2870kJ能量
C、人體所需的能量均來自于葡萄糖的氧化
D、1摩爾固態(tài)葡萄糖和6摩爾氧氣所含能量大于6摩爾CO2和6摩爾液態(tài)水所含的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

修繕南京明長城需要用到大量氫氧化鈣．氫氧化鈣的俗稱是（　�。�
A、火堿B、純堿
C、熟石灰D、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

大理石中含有的主要雜質是二氧化硅和氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

已知：生成CaO2?8H2O的化學方程式為
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2?8H2O+2NH4Cl
（1）給B溶液加入氨水的目的是
 
，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作使用的實驗用品主要有：
 

（2）確定加入氨水的目的已經實現(xiàn)的方法是
 

（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則實驗過程中玻璃棒的作用有
 
，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，則Z溶液的名稱是
 
．
（4）由濾液F得到晶體F，操作過程包括
 
   （填操作名稱）、冷卻結晶．
（5）制得的CaO2中一般含有CaO．該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量：稱量0.06g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為0.20mol/L的鹽酸20.00mL，再用濃度為0.20mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．若用甲基橙為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為
 
，該樣品中的CaO2質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水的反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO
C、過量的鐵與濃硝酸反應：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
D、過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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