【題目】在溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42

C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl

【答案】C

【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；

D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，E為無色無味的液體(常溫下),F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G(標準狀況)時，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間。則反應①的離子方程式是__________。

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是_____________。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活中有廣泛應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 生鐵B. 金屬鈉C. 不銹鋼D. 青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應的△H＞0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B. 物質(zhì)的量的符號是mol

C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol

D. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（ ）
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C.NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O
D.HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，以下敘述錯誤的是

A.用鐵作陰極B.用碳棒作正極

C.食鹽水從陽極區(qū)加入D.燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列說法正確的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C.任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當兩種沉淀共存時， =4.4×10﹣2
D.該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L

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