下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為10NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式組成計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子；
D．36g水的物質(zhì)的量為2mol，含有4mol氫原子；32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，含有4mol氫原子．
解答： 解：A．500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有0.5mol溶質(zhì)氯化鎂，0.5mol氯化鎂中含有1mol氯離子，含有Cl-數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，含有的電子個(gè)數(shù)為10NA，故C正確；
D．36g水的物質(zhì)的量是2mol，2mol水中含有4mol氫原子，而32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷中含有4mol氫原子，二者含有的氫原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、乙醇等不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是
 
 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫出其電離方程式
 
．
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
    B．
c(HA)
c(A-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）
（3）已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液：
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
 
后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=
 
．
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
 mol/L
（4）如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（　�。�
A、冷水B、NaCl溶液
C、NaOH溶液D、沸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下不能作為合成單體是（　�。�
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（　�。�
A、銅B、硫C、銅和硫D、氧和硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)是加聚反應(yīng)的是（　�。�
A、+HNO3
濃H2SO4
△
+H2O
B、CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH
C、（C6H10O5）n+6nO2
點(diǎn)燃
6nCO2+5nH2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡(jiǎn)便有效的方法是（　�。�
A、觀察顏色B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?div id="d6stqc1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，它能凈水的原因是
 
．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，則需要調(diào)整
pH=
 
時(shí)，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．①加入飽和KOH溶液的目的是：
 
．②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
 
（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：
 
．

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