下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為10NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式組成計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子；
D．36g水的物質(zhì)的量為2mol，含有4mol氫原子；32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，含有4mol氫原子．
解答： 解：A．500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有0.5mol溶質(zhì)氯化鎂，0.5mol氯化鎂中含有1mol氯離子，含有Cl-數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，含有的電子個(gè)數(shù)為10NA，故C正確；
D．36g水的物質(zhì)的量是2mol，2mol水中含有4mol氫原子，而32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷中含有4mol氫原子，二者含有的氫原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、乙醇等不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是
 
 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫出其電離方程式
 
．
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
    B．
c(HA)
c(A-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）
（3）已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液：
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
 
后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=
 
．
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
 mol/L
（4）如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（　�。�
A、冷水B、NaCl溶液
C、NaOH溶液D、沸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下不能作為合成單體是（　�。�
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（　　）
A、銅B、硫C、銅和硫D、氧和硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)是加聚反應(yīng)的是（　�。�
A、+HNO3
濃H2SO4
△
+H2O
B、CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH
C、（C6H10O5）n+6nO2
點(diǎn)燃
6nCO2+5nH2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡便有效的方法是（　�。�
A、觀察顏色B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?div id="g8jjv49" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，它能凈水的原因是
 
．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，則需要調(diào)整
pH=
 
時(shí)，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．①加入飽和KOH溶液的目的是：
 
．②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
 
（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：
 
．

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