4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
B．1mol H2O的質(zhì)量是18g
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g
D．2g H2含1mol H

分析 A．摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等；
B．根據(jù)m=nM計(jì)算；
C．單位錯(cuò)誤；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，與相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者在數(shù)值上相等，故A錯(cuò)誤；
B．m=1mol×18g/mol=18g，故B正確；
C．質(zhì)量的單位為g或kg，單位錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．n（ H2）=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，含有2molH原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解以及公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O═4OH-+O2↑正確
B漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2ClO-+H2O+SO2═
HSO3-+HClO		正確
CFe3O4溶于鹽酸Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O錯(cuò)誤，應(yīng)只生成Fe3+
D碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-
═CaCO3↓+H2O		錯(cuò)誤，產(chǎn)物及配平不對(duì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
B．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
C．氯化鋁溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.800mol/L．欲使Na2SO4的濃度變?yōu)?.500mol/L，應(yīng)將溶液稀釋至480毫升，若要同時(shí)使H2SO4的濃度變?yōu)?.00mol•L-1應(yīng)向原溶液中加入98%（p=1.84g/cm3）的濃硫酸36毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++S042-═BaS04↓
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，將2mol CO和1mol SO2充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-akJ•mol-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成2mol CO2B．放出a kJ熱量C．CO和CO2共有2molD．含有3mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置．a(chǎn)
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來(lái)，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無(wú)色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無(wú)水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．
（3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；．為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可）控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐龋?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

（1）反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：；C：；
（3）反應(yīng)④的條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{不見(jiàn)光}{→}$．

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