在電子工業(yè)中，制作電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)利用了銅性質(zhì)中的（ ）
A．氧化性
B．還原性
C．導(dǎo)電性
D．導(dǎo)熱性
【答案】分析：化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性．
解答：解：根據(jù)過程發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合價(jià)升高的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，具有還原性，所以該反應(yīng)利用了銅性質(zhì)中的還原性．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料．
（1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)中銅作
還原
還原
劑．
（2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是
鋁制品表面有一層致密的氧化膜
鋁制品表面有一層致密的氧化膜
．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機(jī)理：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO．該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到
6
6
mol電子．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.72
0.72
（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電子工業(yè)中，制作電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)利用了銅性質(zhì)中的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在電子工業(yè)中，制作電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)利用了銅性質(zhì)中的


  1. A.
    氧化性
  2. B.
    還原性
  3. C.
    導(dǎo)電性
  4. D.
    導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電子工業(yè)中，制作電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)利用了銅性質(zhì)中的（　�。�
A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性

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