氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中正確的是( )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
A

試題分析:不同的弱酸與同種堿發(fā)生反應得到的鹽的水溶液的pH關系是:酸越強,鹽溶液的pH就越小,酸越弱,相應的鹽溶液的pH就越大。A.向氯水中加入NaHCO3溶液,由于在氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,由于酸性HCl> H2CO3> HClO,所以會發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑,使Cl2+H2OHCl+HClO正向移動,c(HClO)增大。正確。B.在四種溶液中,由于Na2CO3的pH最大,所以水的電離程度最大的是Na2CO3。錯誤。C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,電離程度最大的是H2SO3。酸的電離程度越大,c(H+)越大,溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液.錯誤。D.在NaHSO3溶液中,存在電離:NaHSO3=Na++ HSO3-,電離平衡:HSO3-H++ SO32-。水解平衡:HSO3-+H2OOH-+ H2SO3。由于在NaHSO3溶液中,pH=5.2.說明HSO3-的電離作用大于水解作用。但是鹽的電離作用大于弱電解質的電離作用,所以在此溶液中各種離子濃度大小順序為c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法正確的是
A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差
B.合成氨的反應是放熱反應,則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C.常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行,可推斷該反應為放熱反應
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則下列說法正確的是(    )
A.加入少量NaOH固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B.將該溶液加水稀釋,的比值保持不變
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
D.c(Na)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的量濃度關系錯誤的是
A.等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合:c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液:c(Na)>c(OH)>c()>c(H)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知H2CO3的酸性強于H2S,將a mol·L1NaHS與b mol·L1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是
A.ab時:c(OH)=c(H)+c(HS)
B.a=2b時:c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H)
C.a=3b時:c(Na)+c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)
D.a=4b時:4c(Na)=5c(S2)+5c(HS)+5c(H2S)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸):
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應,生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律,請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質的溶液中,pH最小的是________(填編號);其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH ②CH3COOH、跦CN、蹾ClO
⑤H2SO4、轍ClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應:
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應,總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請寫出反應的離子方程式______________________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是(   )
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(  )
A.酸的強弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于各溶液的描述中正確的是           (  )。
A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③
B.常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≤20 mL
C.向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na)=2[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)]
D.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=c(H)-c(OH)

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