Question

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應(yīng)生成Y（Y為液態(tài)），放出142.9KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見的半導體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，  R、S、T三者的沸點從高到低排列為___________________________（寫化學式）

（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學家合成出了B元素形成的B電子式                       ， 則n值為___   。^ks5*u

（5）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知M、N均為碳電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（6）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol·L^—1，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

（1）第三周期，ⅥA。鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）。2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ,△H=—571.6KJ ·mol^—1

（3）分子。SiO₂、Na₂O₂或 Na₂O₂、NH₃

（4）N≡N，1。

（5）O₂ + 2H₂O +4e^—=4OH^{—  ks5*u}

（6）90%