Question

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Al＞Cl＞N．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族，Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl、X為Na；由核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大，可知Y為Al元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族，Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl、X為Na；由核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大，可知Y為Al元素．
（1）W為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）X在空氣中生成的氧化物為Na₂O，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）X、Y、Z、W分別為：Na、Al、N、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞Cl＞N，
故答案為：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．