分子式為C4H8Cl2，且分子中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含2個“-CH3”的．
解答： 解：C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，其中圖1中無論另一氯在什么位置，分子中都沒有2個甲基，圖2中另一氯在1、2號碳上，分子中含2個甲基，圖3中另一氯在1、2號碳上，分子中含2個甲基，所以分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有共4種；
故選C．
點評：本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2 ②AlCl3、Al（OH）3 ③CH2=CH2、CH3CH3 ④CH3OH、HCHO．
A、①②B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1 mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH-）都會減小
B、25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D、25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH-）之比為100：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分別在100℃和300℃反應(yīng)時Z的體積分數(shù)Z%隨時間t變化如圖所示．已知在t3時改變了某一反應(yīng)條件．則相關(guān)判斷正確的是（　　）
A、曲線b表示的是l00℃時的圖象
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、t2時，曲線a、b對應(yīng)反應(yīng)速率v（a）＞v（b）
D、t3時改變的條件可能是增大了壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、3O2（g）?2O3（g）△H＞0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2飽和溶液制取金屬鎂
B、SO2具有還原性，可使酸性KMn04溶液退色
C、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2
D、新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說法 不正確的是（　　）
A、新能源具有可再生和無污染等特點，所以應(yīng)大力提倡采用太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能
B、加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，可減少環(huán)境污染
C、可利用分光光度計，通過比色法測定化學(xué)反應(yīng)速率
D、在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．常溫下甲是一種無色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：
 
．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）某離子化合物的化學(xué)式為A4E2X3，其水溶液顯
 
性，該溶液中各離子濃度大小順序是
 
；
（5）將0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定條件下達到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時測得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)“水解”時，其反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl

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