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4．用R代表短周期元素，R最外層的2p能級上的未成對電子有3個，下列關于R的描述正確的是（　�。�
A．R的氧化物一定能溶于水
B．R的最高價氧化物對應水化物是H2RO3
C．R的氫化物的水溶液呈堿性
D．R的氧化物都能與NaOH反應

分析 R代表短周期元素，R原子最外層的2p亞層上的未成對電子只有3個，則R的價層電子排布可能為2s22p3，R為N元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答．

解答 解：A、一氧化氮不溶于水，故A錯誤；
B、R的最高價氧化物對應水化物是硝酸，化學式為HRO3，故B錯誤；
C、氨氣是中學階段中唯一的堿性氣體，故C正確；
D、一氧化氮不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意把握常見元素的核外電子排布，根據核外電子排布特點正確判斷元素的種類，把握常見元素化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
①負極材料鋅；電解質溶液CuSO4溶液．
②寫出電極反應式：正極：Cu2++2e-=Cu；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況下）．導線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應在低溫條件下自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計算500℃時該反應的平衡常數K=4．CO 的平衡轉化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強不再隨時間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應在300℃下進行，在上圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質溶液是AgNO3（填化學式）；
（2）正極電極反應的離子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀的質量為108g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．
請回答下列問題：
（1）乙的結構式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物的化學式是Mg3N2．
（4）乙在加熱條件下與CuO 反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F與A反應生成E、G．
③
純A（單質）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色（粉末狀時為黑色）黃色紅褐色紅棕色淺綠色
依據以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式．
（2）D的化學式Fe2O3．
（3）請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結構示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現的現象為先產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-
D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負極電極反應式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小的影響因素，設計了如下實驗．化學反應如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測定化學反應速率．
（1）根據步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達終點的判斷標志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質量分數為：90%
⑤下列造成草酸晶體質量分數偏高的是BC
A、滴定終點讀數時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對照
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO4表示的化學反應速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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