Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在某溫度下，測(cè)得純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為5×10-8mol/L

B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，則混合前二者的物質(zhì)的量相等

C．在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性還是中性溶液中，其C（H+）與c（OH-）的乘積都等于1×10-14

D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）濃度相等

Answer 1

A、在任何情況下，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所以純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則c（OH^-）為2×10^-7mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，所得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，如果CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，則需醋酸稍過(guò)量，即醋酸的物質(zhì)的量要大，故B錯(cuò)誤；
C、在25℃時(shí)，Kw=1×10^-14mol²/L²，適用于一切溶液，故C正確；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，c（OH^-）濃度為0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，c（OH^-）濃度小于0.1mol/L，不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．