Question

【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?/span>________色，得到的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明________，這種現(xiàn)象稱為________。

（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是____________，原因是____________________。

（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

Answer 1

【答案】紅褐 Fe(OH)3膠體 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 電泳 形成紅褐色沉淀 電解質(zhì)(NH4)2SO4電離出的SO42-中和了膠體粒子所帶的正電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液 電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解

【解析】

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案：紅褐、 Fe(OH)3膠體、 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(1) Fe(OH)3膠粒帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng),故陰極附近顏色逐漸加深，因此，本題答案是：逐漸變深；Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳。
(2)硫酸銨溶液中的硫酸根離子帶負(fù)電荷，與Fe(OH)3膠粒的正電荷中和, 使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，即形成Fe(OH)3沉淀。因此，本題答案是：形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
(3)硫酸中存在H+和硫酸根離子，一方面硫酸根離子帶的負(fù)電荷中和Fe(OH)3膠粒發(fā)生聚沉，另一方面 Fe(OH)3是一種堿可與H+反應(yīng)，使沉淀溶Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液；電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解。