Question

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H₂O₂是實(shí)驗(yàn)中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20N_A．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有8個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）1個(gè)H₂¹⁸O₂的中子數(shù)為（18-8）×2=20，據(jù)此計(jì)算；
（3）根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以利用強(qiáng)酸制弱酸的方法說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅；
（4）①檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在；
②銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：（1）硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，分3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，
故答案為：；
（2）因?yàn)?個(gè)H₂¹⁸O₂的中子數(shù)為（18-8）×2=20，所以1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20mol=20N_A，
故答案為：20N_A；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以利用強(qiáng)酸制弱酸的方法說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）①檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
②銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及離子結(jié)構(gòu)、中子數(shù)計(jì)算、方程式的書寫、除雜、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和掌握，題目難度中等．