Question

5．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na₂CO₃溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加熱、蒸干、灼燒NaHCO₃溶液得到的固體產物是Na₂CO₃．常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaHCO₃ 、NaCl、CO₂．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性；碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉水解產物為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，加熱蒸干是蒸發(fā)水，得到碳酸鈉固體；在混合溶液中滴加稀鹽酸，若碳酸鈉與碳酸氫鈉完全反應，則所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而顯酸性；若溶液呈中性，則溶液中應有少量NaHCO₃剩余，所以溶質的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂；

解答 解：Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸氫鈉受熱易分解得到Na₂CO₃，NaHCO₃加熱蒸干灼燒得到的固體物質是碳酸鈉，在混合溶液中滴加稀鹽酸，若碳酸鈉與碳酸氫鈉完全反應，則所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而顯酸性；若溶液呈中性，則溶液中應有少量NaHCO₃剩余，所以溶質的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Na₂CO₃；NaHCO₃ 、NaCl、CO₂；

點評 本題考查了鹽類水解原理，離子方程式的書寫，反應產物判斷，題目難度不大，注意明確物質加熱、蒸干、灼燒得到產物的分析方法和產物判斷，題目難度中等．