Question

(15分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_________________________________________。

Answer 1

（1）4�、鰽        （2）酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應(yīng) （3）Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO 
（4）溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（5）分液漏斗
（6）“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br₂的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能更少，成本降低

試題分析：（1）35號(hào)元素溴在周期表中位于第四周期第ⅦA。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，是因?yàn)樵谒嵝匀芤褐锌梢詼p少Cl₂、Br₂與水反應(yīng)；（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO。（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，是因?yàn)闇囟冗^(guò)高，會(huì)產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；若溫度過(guò)低，溴又不能完全蒸出，吸收率就會(huì)降低。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離互不相溶的兩層液體混合物的方法叫分液，分離儀器的名稱是分液漏斗。（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，是因?yàn)椤翱諝獯党觥�、“SO₂吸收”、“氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br₂的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能更少，成本降低，效益更高。