Question

(07年重慶卷)（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）e的元素符號(hào)是______  。

（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆�_______  ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______ ，Z的晶體類(lèi)型為 _______   ；ab-離子的電子式為 _______  。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______  。

（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為                .

 

Answer 1

答案：（1）S

（2）CH₄＜NH₃＜H₂O;共價(jià)健和離子鍵;離子晶體;[ ∶CN⁺]^-

（3）CO^2-₃ +H₂O＝HCO^-₃+OH^-或C₇O^2-₄+H₂O=HC₂O^-₄+OH^-

（4）0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol  Na₂CO₃

高考考點(diǎn)：元素推斷題，綜合考查了元素符號(hào)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型、電子式、水解、化學(xué)計(jì)算等。

備考提示：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)的種種要得的基本理論之一。原子結(jié)構(gòu)不僅決定元素的性質(zhì)，同時(shí)對(duì)單質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也有重要的影響；元素周期律揭示了元素及其化合物的性質(zhì)的變化規(guī)律，對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物的指示有著重要的指導(dǎo)意義。因此在歷年的高考試題中涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的試題均占有較大的比例。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練。