已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10－9，CaF2的Ksp為2.7×10－11下列說法正確的是

A．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大

B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體

C．25℃時，CaCO3固體在20mL0.01mol·L－1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2

AB

【解析】

試題分析：A.25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10－9，則c2(Ca2+)=2.9×10－9，CaF2的Ksp為2.7×10－11,則c3(Ca2+)=6.75×10－12，所以Ca2+濃度后者大，正確；B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，由于c (Ca2+)較大，c (Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)所以會析出CaCO3固體，正確；C．物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以25℃時，CaCO3固體在20mL0.01mol·L－1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp相同，錯誤；D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，若c (Ca2+)·c2(F-)>Ksp(CaF2)，則CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，錯誤。

考點：考查溶度積常數(shù)在離子濃度大小比較、沉淀的轉(zhuǎn)化等的應(yīng)用的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點）。

（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；

可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。

（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。

（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；

c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d．重復b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為21的鉀原子：40 19K D．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為 ；

猜想2：所得沉淀為 ；

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu (OH)2·nCuCO3]。

查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是 。

【問題討論】

（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關(guān)閉K， 。

（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。

②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素

C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K

（1）高溫焙燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 。

（2）方案1由鋅熔體獲得粗鋅的的操作為 （填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中方案2中固相2的成分為 ，液相1所含金屬陽離子為：

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是 。

（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

70

80

90

溶解度

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

33.5

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：① ；② 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色

B．向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

C．將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍色，說明不是加碘鹽

D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下化學用語正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．甲醛的結(jié)構(gòu)式： D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2

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