100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　　）
A．pH=6顯弱酸性
B．C（H+）=10-6mol/L，溶液為中性
C．KW是常溫時(shí)的10-2倍
D．溫度不變沖稀10倍pH=7
A.100℃時(shí)，C（H+）=C（OH-）=
Kw
=10-6 mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性，故A錯(cuò)誤；
B..100℃時(shí)，C（H+）=C（OH-）=
Kw
=10-6 mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C.100℃時(shí)，KW=1×10-12，常溫時(shí)，KW=1×10-14，所以KW是常溫時(shí)的100倍，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則pH也不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
1
1
；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
13
13
；
（2）已知100℃時(shí)，KW=1×10-12．在該溫度下，將100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=
8
8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100℃時(shí)純水Kw=1×10-12 mol2?L-2在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為
9
9
，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為
6
6
．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃時(shí)100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即達(dá)到飽和，則該條件下Ca（OH）2離子積為Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省河南大學(xué)附中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(1)25℃時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃時(shí)，KW=1×10-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。

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