已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的變化過(guò)程中，有0.2 mol　RxO42－離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．

(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________；

(2)x＝________；

(3)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為________．

答案：
解析：

　　(1)RO2

　　(2)2

　　(3)0.64 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)加入20.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個(gè)離子方程式：
2
2
MnO
 
1
4
+
5
5
C2O
 
2-
4
+
16
16
H+═
2
2
Mn2++
10
10
CO2↑+
8
8
H2O；
1
1
MnO2+
1
1
C2O
 
2-
4
+
4
4
H+═
1
1
Mn2++
2
2
CO2↑+
2
2
H2O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是
容量瓶的容積
容量瓶的容積
（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為
 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
 
．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
 
，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－離子反應(yīng) 題型：022

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)高考資源網(wǎng)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

(4)已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的變化過(guò)程中，有0.2 mol　RxO42－離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．則x＝________；

(5)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．________、________(不必配平)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

（1）x=　　　　　　　　　　　

（2）0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為　　　　　　　

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