Question

常溫下，將0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的pH為（ ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.3

Answer 1

【答案】分析：0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合時酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)c（H⁺）=計算反應(yīng)后溶液的pH．
解答：解：0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合時酸過量，溶液呈酸性，則反應(yīng)后c（H⁺）==0.01moL/L，
則pH=2，
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，答題時注意根據(jù)酸堿的濃度判斷過量問題，計算出反應(yīng)后的氫離子或氫氧根離子濃度為解答該題的關(guān)鍵．