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（2013?安徽）我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質的離子）．下列有關說法正確的是（　�。�
分析：A．引入新雜質NaNO3；
B．應電解熔融的NaCl；
C．AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度；
D．飽和純堿溶液呈堿性；
解答：解：A．除去硫酸根離子的同時，引入了新的雜質硝酸根離子，應加入氯化鋇溶液，故A錯誤；
B．要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，故B錯誤；
C．增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；
D．飽和純堿溶液呈堿性，可鑒別，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、金屬的冶煉、難溶電解質的溶解平衡以及鹽類水解的應用等知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）下列事實與結論（或推論）均正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）實驗室可以用MgCl2?6H20為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
．
（2）上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加熱煮沸過程中能發(fā)生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉化為Mg（OH）2
MgCO3在加熱煮沸過程中能發(fā)生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉化為Mg（OH）2
．
（3）另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，寫出該反應的化學方程式
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
（4）某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內容．
實驗步驟 預期的實驗現象和結論
取一定質量的固體樣品
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
      若
無氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
無氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
，則固體產物為Mg（OH）2
②另取一定質量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質憊的減少量來確定固體的成分？
能
能
 （填“能”或“否”），理由是
等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同
等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示．據圖分析，以下說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6
下列敘述中正確的是（　�。�

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