【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是（ ）
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B.氮化鋁是鋁合金中的一種
C.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3

【答案】D
【解析】解：A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、氮化鋁是化合物，而鋁合金中的鋁是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、上述反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，每生成2mol AlN，N2得到6mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣3，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）

A.石油裂解B.煤的液化C.石油分餾D.煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。

（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A，B，C，D是同周期或同主族的相鄰元素：

（1）已知：A元素的最低價(jià)為﹣3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為 ．
（2）寫出元素符號(hào)A ， C ， D ．
（3）A，B，C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ． （填化學(xué)式）
（4）B，D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 ， 還原性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ．化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、____________。

②含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；

Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：

甲方案：取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案：取25．00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

丙方案：（通過測定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)?/span>___________。

（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是________________。

（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（4）若測得NH3（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各金屬及其化合物的說法正確的是( )

A. 已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液體中

B. 金屬鋁既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，故鋁是兩性金屬

C. 明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑

D. 生鐵和鋼都屬于鐵合金，兩者抗腐蝕性都很強(qiáng)

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.鐵制品表面鍍錫不能增強(qiáng)鐵制品的抗腐蝕性

B.被Cu2+污染的水體可以用難溶的FeS進(jìn)行治理

C.施用化肥時(shí)，將草木灰與氯化銨混合使用可增加肥效

D.世界能源大會(huì)將核能作為碳能源重要替代品，核電站能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，氧化能力最強(qiáng)的是( )

A. Fe3+ B. Cu2+ C. H+ D. Fe2+

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