某學(xué)生在實(shí)驗記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱量15g食鹽固體
B．用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液
C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH=3.5
D．用量筒量取5.26mL鹽酸
A、托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g，不可稱取15g食鹽，故A錯誤；
B、中和滴定要用滴定管，滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，27.00mL的數(shù)值合理，故B正確；
C、廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)，3.5是小數(shù)，所以不合理，故C錯誤．
D、量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL，所以量取5.26mL鹽酸不合理，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
23.70mL
23.70mL
；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗序號 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1092mol?L-1
0.1092mol?L-1
（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
AC
AC
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生在實(shí)驗記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是


  1. A.
    用托盤天平稱量15g食鹽固體
  2. B.
    用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液
  3. C.
    用廣泛pH試紙測得溶液的pH=3.5
  4. D.
    用量筒量取5.26mL鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省漢中市寧強(qiáng)縣天津高級中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生在實(shí)驗記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（ ）
A．用托盤天平稱量15g食鹽固體
B．用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液
C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH=3.5
D．用量筒量取5.26mL鹽酸

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