某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度( mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為__________mol·(L·min)-1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=_________mol·L-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的反應條件是_________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_________v1(填“＞”“=”或“＜”)且c3_________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測反應速率快的是________，理由是________________________

_____________________________________________________________________。

解析：本題綜合考查了濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。此題綜合性較強，要綜合考慮濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，從而對影響反應速率的時間變化表格，提出合理的解釋并定量計算。不同的實驗條件或同一次實驗的不同時刻，濃度的變化是不同的，故在Δt時間內(nèi)的濃度變化應視為這段時間內(nèi)的平均速率。實驗1，在反應后10至20分鐘內(nèi)的平均速率應為v(A)==0.013 mol·(L·min)-1。

    實驗2，在相同反應溫度下，達到平衡時A的濃度不變，但達到平衡的時間縮短了，故推測A的初始濃度并沒有變，即c2=1 mol·L-1，但反應中使用了催化劑。實驗3，在相同反應溫度下，達到平衡時A的濃度變大了，且在相同的時間間隔10至20分鐘內(nèi)，A的濃度變化量增至0.92 mol-0.75 mol=0.17 mol，故可推測v3＞v1，且c3＞1.0 mol·L-1。實驗4，溫度高，速率快。

答案：(1)0.013  (2)1.0  催化  (3)＞  ＞

(4)實驗4  溫度越高，反應速率越快

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號 時間/濃度/溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）利用表中的相應的數(shù)字請分析在實驗1、2中，實驗
2
2
使用了催化劑．
（2）實驗1與實驗4相比較實驗
4
4
先達到平衡，理由是
實驗4在進行了30min后達到化學平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進行了40min才達到化學平衡，所以實驗4先達到化學平衡，
實驗4在進行了30min后達到化學平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進行了40min才達到化學平衡，所以實驗4先達到化學平衡，
．
（3）在實驗1中，求反應在10至20分鐘時間內(nèi)的平均反應速率？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?
實驗序號 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：?（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20 min內(nèi)平均速率為__________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2，A的初始濃度為c2=__________ mol·L-1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3__________v1(填＞、=或＜)，且c3__________1.0 mol·L-1(填＞、=或＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，填空：

(1)在實驗1中，反應在10 min至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol/(L·min)。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________。

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省高三全真高考模擬試卷（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，0～10min內(nèi)的反應速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結(jié)論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。
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