向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

(4a-3b)/3mol/L

解析試題分析：設(shè)AlCl3、FeCl3物質(zhì)的量分別為x、y。當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-),由元素守恒得a=3x+3y；當(dāng)加入bmolNaOH時(shí)，沉淀恰好溶解，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，電荷守恒式為n(Na+)=n(AlO2-)+n(Cl-)，即b=x+(3x+3y)。解得：y=(4a-3b)/3mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量濃度為(4a-3b)/3mol/L。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：氯化鋁、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好沉淀時(shí)、沉淀完全溶解時(shí)，溶液中溶質(zhì)分別為NaCl及NaCl和NaAlO2，利用電荷守恒可快速解題。

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向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

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向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

 

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向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）   （    ）

A  2a-b           B  ( b-a)/ 3        C  (3b-5a)/ 3           D  ( 4a-3b) /3

 

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